高中化學知識總結標題怎么寫
通用標題寫法示例：
1、2023年10月高中化學知識點總結
2、高中化學知識點的超全總結
3、高中化學知識點總結常見的物質顏色
4、高中有機化學知識點總結
5、高中化學知識點歸納與總結
高中化學知識總結開頭怎么寫
精選開頭寫法示例：
1、高中有機化學知識點總結1.有機化合物的組成與結構：⑴能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。
2、高中化學知識點的超全總結一、基本概念與基本理論1、原子的原子核一般是由質子和中子構成的；但氕的原子核中無中子。
3、1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。2.fe2+——淺綠色3.fe3o4——黑色晶體4.fe(oh)2——白色沉淀
4、高考中經常用到的化學規(guī)律1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍
5、高中化學知識點總結常見的物質顏色具體的物質顏色歸納：無色物質純凈水，各種常見的稀酸、稀堿溶液，o2，還應特殊掌握so3是無色固體等。
高中化學知識總結正文怎么寫
高中化學知識總結范文1
⑷了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的`級成和結構特點以及它們的相互聯(lián)系。
⑸了解加成反應、取代反應和消去反應。
⑹結合實際了解某些有機化合物對健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。
糖類、氨基酸和蛋白質
⑴了解糖類的組成和性質特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發(fā)上的應用。
⑵了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，氨基酸與人體健康的關系。
⑶了解蛋白質的組成、結構和性質。
⑷了解化學科學在生命科學發(fā)展中所起的重要作用。
合成高分子化合物
⑴了解合成高分子的組成與結構特點，能依據(jù)簡單合成高分子的結構分析其鏈節(jié)和單體。
⑵了解加聚反應和縮聚反應的特點。
⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用。
⑷了解合成高分子化合物在發(fā)展經濟、提高生活質量方面的貢獻。
依據(jù)反應條件：
⑴能與naoh反應的有：①鹵代烴水解;②酯水解;③鹵代烴醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸鈉與naoh制甲烷
⑵濃h2so4條件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反應
⑶稀h2so4條件：①酯水解;②糖類水解;③蛋白質水解
⑷ni，加熱：適用于所有加氫的加成反應
⑸fe：苯環(huán)的鹵代
⑹光照：烷烴光鹵代
⑺醇、鹵代烴消去的結構條件：β-c上有氫
⑻醇氧化的結構條件：α-c上有氫
依據(jù)反應現(xiàn)象
⑴水或溴的ccl4溶液褪色：c═c或c≡c;
⑵fecl3溶液顯紫色：酚;
⑶石蕊試液顯紅色：羧酸;
⑷na反應產生h2：含羥基化合物(醇、酚或羧酸);
⑸na2co3或nahco3溶液反應產生co2：羧酸;
⑹na2co3溶液反應但無co2氣體放出：酚;
⑺naoh溶液反應：酚、羧酸、酯或鹵代烴;
⑻生銀鏡反應或與新制的cu(oh)2懸濁液共熱產生紅色沉淀：醛;
⑼常溫下能溶解cu(oh)2：羧酸;
⑽能氧化成羧酸的醇：含“─ch2oh”的結構(能氧化的醇，羥基相“連”的碳原子上含有氫原子;能發(fā)生消去反應的醇，羥基相“鄰”的碳原子上含有氫原子);
高中化學知識總結范文2
11.cu2+——藍色
12.cuo——黑色
13.cu2o——紅色
14.cuso4(無水)—白色
15.cuso4·5h2o——藍色
16.cu(oh)2——藍色
17.fes——黑色固體
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮狀沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀
21.cl2、氯水——黃綠色
22.f2——淡黃綠色氣體
23.br2——深紅棕色液體
24.i2——紫黑色固體
25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
27.na2o2—淡黃色固體
28.s—黃色固體
29.agbr—淺黃色沉淀
30.agi—黃色沉淀
31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
32.so3—無色固體(沸點44.8度)
33.品紅溶液——紅色
34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
35.n2o4、no——無色氣體
36.no2——紅棕色氣體
高中化學知識總結范文3
27、強氧化性酸（濃h2so4、濃hno3）mdash；般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃h2so4或濃hno3中鈍化。
28、酸與酸一般不發(fā)生反應；但濃h2so4、h2so3能把h2s氧化：h2s+h2so4（濃）=so2+s|+2h2o，2h2s+h2so3=3s+3h2o。
29、堿與堿一般不發(fā)生反應；但兩性al（oh）3能與naoh反應，氨水能與cu（oh）2發(fā)生反應。
30、酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應；但下列反應能發(fā)生：sio2+4hf=sif4個+2h2o，2h2s+so2=3s+2h2o。
31、酸與堿一般發(fā)生中和反應生成鹽和水；但下列例外：3h2s+2fe（oh）3=2fes+s+6h2o，3fe（oh）2+10hno3=3fe（no3）3+no個+8h2o。
32、按金屬活動性順序表，排在前面的金屬單質一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出來；但na、k等先與水反應，后與鹽反應。
33、金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應；但下列例外：2fecl3+fe=3fecl22fecl3+cu=2fecl2+cucl2
34、金屬與堿溶液一般不反應；但ai、zn均與naoh溶液反應。
35、鹽與鹽溶液反應一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應的離子方程式為：2al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s
36、鹽與堿反應一般生成新鹽和新堿；但下列例外：nahso4+naohmdash；na2so4+h2o，nahco3+naoh==na2co3+h2och3coona+naoh=na2co3+ch4
37、鹽與酸反應一般生成新鹽和新酸；但下列例外：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
38、第va、via、via的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性；但h2o呈中性，nh3的水溶液呈弱堿性。
39、元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始；但第一周期從非金屬氫元素開始。
40、原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大；但ligt；al、mggt；ca、ragt；ba等例外。
41、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子質量一般逐漸增大；但氬的相對原子質量大于鉀，碲大于碘等例外。
42、離子晶體中一般含有金屬元素；但nh4cl、nh4no3等無金屬元素。
43、離子晶體的熔點一般低于原子晶體；但mgo熔點（2800℃）髙于sio2熔點（1600℃。
44、物質中一般有陽離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子，其陰離子部分由自由電子所代替。
45、構成分子晶體的分子一般都有共價鍵；但稀有氣體的分子中沒有共價鍵，是單原子分子。
46、非金屬氧化物在固態(tài)時一般為分子晶體；但sio2為原子晶體。
47、單質分子一般是非極性分子；但o3是極性分子。
48、活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但al與cl2化合形成的alcl3屬共價化合物。
49、形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子（或2電子）結構；但有些分子不滿足8電子結構卻能穩(wěn)定存在，如bf3
50、正四面體分子中的鍵角一般是109deg；28#39；；但白磷分子為正四面體結構，其鍵角為60deg；。
51、凡涉及到ldquo；反應rdquo；，一般就發(fā)生化學反應；但焰色反應卻屬于物理變化。
52、對反應前后體積改變的可逆反應，如2n2+3h2=2nh3，在固定容積的密閉容器中一定條件下達成化學平衡時，當其它條件不變時，增加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動；但充人ldquo；惰性氣體rdquo；，密閉容器中的壓強增大，然而平衡并不發(fā)生移動。
元素及化合物
鹵素單質一般不與稀有氣體反應，但f2卻能與_e、kr等稀有氣體反應生成對應的氟化物，如krf2、_ef2、_ef4、_ef6等。
常見的鹵素與水反應化學方程式一般為：_2+h2o=h_+h_o但f2與水反應化學方程式為：2f2+2h2o=4hf+o2
鹵素與強堿溶液反應化學方程式一般為：_2+2oh—=_—+_o—+h2o；但f2與強堿溶液反應時先與水反應，生成的hf再與堿反應。
ag_有感光性，見光一般分解；但agf穩(wěn)定，見光也不分解。
ag_mdash；般不溶于水也不溶于稀hno3；但agf可溶于水。
ca_2一般可溶于水；但caf2難溶于水。
鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正價；但氟元素在化合物中只能顯負價。
鹵素的無氧酸（氫鹵酸）一般是強酸；但氫氟酸是一種弱酸。
氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應；但氫氟酸能與硅或二氧化硅反應。
鹵素單質與鐵反應一般生成fe_3；但i2單質與鐵反應生成物為fei2。
11、組成結構相似的物質的熔、沸點一般隨著相對分子質量的增大而升髙；但nh3、h2o、hf的熔、沸點反常升髙。
12、堿金屬單質的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小。
13、堿金屬與足量氧氣反應，一般都能生成過氧化物或超氧化物；但li與o2反應時，只能生成li2。
14、制取活潑金屬（如k、ca、na等）時，一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將al2o3熔化在冰晶石中進行電解。
15、金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為—2價；但fes2中硫元素的化合價為—1價。
16、碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4價；但硅卻只有+4價。
17、po43—離子的.鑒定，一般可用試劑agno3溶液，產生黃色沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法進行；但磷酸中的po43—離子不能用上述方法鑒定。
18、非金屬單質一般不導電；但石墨、碲卻能導電。
19、金屬在常溫下一般為固體；但hg卻是液體。
20、非金屬單質常溫下一般為固態(tài)；但溴為液態(tài)。
21、非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣；但硅卻不然。
22、鋇鹽（如baco3、bacl2等）一般都是極毒的；但baso4卻無毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋇餐。
23、銅鹽溶液一般為藍色；但氣化銅濃溶液常為綠色。
24、酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。
25、氫元素在化合物中一般顯+1價；但在金屬氫化物中顯—1價，如nah、cah2。
有機化學
有機物一般含有碳、氫元素；但ccl4組成中不含氫。
有機物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。
鹵代烴水解得到的有機產物一般是醇類；但氣苯水解得到苯酚。
鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水；但一元氣代烷通常為氣體。
醇類催化氧化一般生成醛（或酮），繼續(xù)氧化生成酸；但r3coh不能催化氧化成醛或酸。
能稱ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。
分子組成相差一個或幾個ldquo；—ch2—rdquo；原子團的物質一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。
能發(fā)生銀鏡反應的有機物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應。
能發(fā)生銀鏡反應的有機物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應。
酸與醇間的反應一般屬酯化反應；但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。
11、酯化反應一般發(fā)生在酸與醇之間；但纖維素與濃hno3也能發(fā)生酯化反應。
12、酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（ch3co）2o或乙酰氣ch3coc1與苯酚發(fā)生取代反應而得到。
13、有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。
14、蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙級脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高級烷烴（含c20~c30）的混合物。
15、同分異構體一般能用同一化學式表示；但表示的并不都是同分異構體，如淀粉與纖維素。
16、絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質；但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維（聚丙烯腈）。
17、玻璃一般是指硅酸鹽；但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。
化學實驗
精密測量儀器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但溫度計的刻度在中間偏下。
啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體（如h2、h2s、co2等）；但制c2h2不能用啟普發(fā)生器。
制取cl2、hcl、no等氣體時，一般采用固mdash；固、固一液、液一液發(fā)生裝置制??；但制溴和硝酸時，應采用曲頸甑。
固體的切割一般應放在桌面上進行；但白磷的切割要在水中進行。
試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶；但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應放回原瓶。
實驗過程中的各種廢液及廢物均應放人指定的廢液缸或集中處理；但實驗中不小心灑落的汞盡可能收集起來或撒上硫粉，消除其毒性。
膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關容器內壁；但制fe（0h）2白色沉淀時，滴管伸入試管內。
用水吸收易溶于水的氣體時，應將導管靠近液面或接一倒扣漏斗，難溶氣態(tài)物質的吸收，可把將導管插人水中；但在制乙酸乙酯時，導管在靠近飽和na2co3溶液的液面，而不能插人其中。
在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一般先腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護作用而鐵先腐蝕。
高中化學知識總結范文4
例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子。應為
負極：pb + so42--2e- = pbso4
正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為
陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-
陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
在解計算題中常用到的恒等
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多)
電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
晶體的熔點
原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 sic si (因為原子半徑：si c o)。
分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性
mno4- cl2 br2fe3+ i2 s=4(+4價的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強的酸
18、熔點最低的金屬是hg (-38.9℃)，;熔點最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應的有
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同cu(oh)2反應) 計算時的關系式一般為：-cho ——2ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反應式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體
液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。
31、生鐵的含c量在：2%~4.3% 鋼的含c量在：0.03%~2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。
高中化學知識總結范文5
淺紅色：ph在8—10時酚酞溶液。
粉紅色：氦氣燈光。小部分在空氣中氧化后的苯酚。
深棕紅色：液溴。
紅棕色：no2氣體，紅磷單質，fe2o3粉末，溴水，fe(oh)3及膠體。
紫紅色：鋰的焰色。
洋紅色：sr的焰色。
磚紅色：ca的焰色。
黑色物質
黑色：fe3o4、 feo、 fes、cus、cu2s 、ag2s 、ag2o、 ag 的.細小顆粒、cuo、mno2、活性炭等。
紫黑色：單質i2。
灰黑色：木炭。
灰色物質
灰色：se、as、單質及fe3c等。
淺灰色：焦炭。
深灰色：石墨。
綠色物質
綠色：cu的焰色，cucl2的濃溶液，堿式碳酸銅等。
淺綠色：feso4溶液等。
黃綠色：cl2單質，ba的焰色；氯水(淡黃綠色)。
紫色物質
紫色：rb的焰色，kmno4溶液，ph在5—8時的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加fecl3溶液等。
淺紫色：k的焰色，(透過鈷玻璃看)水合fe3+等。
紫藍色：氬氣燈光。
黃色物質
黃色：na的焰色，ag3po4，agi，fes2、溴水(黃色→橙色)、ph在4.4—14時的甲基橙溶液、某些蛋白質遇濃硝酸等。
淺(淡)黃色：硫磺，na2o2固體、agbr， pcl5、tnt、濃硝酸(混有no2)、濃鹽酸(混有fe3+)、硝基苯(溶有no2)等。
棕黃色：六水合fecl3、碘水(深黃→褐色)。
灰黃色：mg3n2。
藍色物質
藍色：ph在8—14時的石蕊溶液，cu(oh)2，i2遇淀粉溶液，鈷玻璃等。
淺藍色：一氧化碳、乙醇燃燒色，硫磺在空氣中燃燒色。
深藍色：〔cu(nh3)4〕2+(銅氨絡離子)
藍紫色：硫在o2中燃燒，明亮的焰色。
褐色物質
褐色：溴苯中溶解了溴。
黑褐色：煤焦油。
棕色物質
高中化學知識總結結尾怎么寫
精選結尾寫法示例：
1、7、在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一般先腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護作用而鐵先腐蝕。 8、中性干燥劑一般都可以用來干燥酸性、堿性、中性等各種氣體；但干燥氨氣不能選用無水cacl2。
2、棕色物質cu在cl2中燃燒時產生的煙、固體fecl3。橙色物質ph在3.1—4.1時的甲基橙溶液等。
3、⑽能氧化成羧酸的醇：含“─ch2oh”的結構(能氧化的醇，羥基相“連”的碳原子上含有氫原子;能發(fā)生消去反應的醇，羥基相“鄰”的碳原子上含有氫原子);⑾水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、酰胺和蛋白質;⑿既能氧化成羧酸又能還原成醇：醛;
4、36.no2——紅棕色氣體37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體38.kmno4——紫色39.mno4--——紫色
5、31、生鐵的含c量在：2%~4.3% 鋼的含c量在：0.03%~2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
