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高中化學知識總結(jié)怎么寫

發(fā)布時間:2024-10-18 查看人數(shù):85

高中化學知識總結(jié)怎么寫

高中化學知識總結(jié)標題怎么寫

通用標題寫法示例:

1、2023年10月高中化學知識點總結(jié)

2、高中化學知識點的超全總結(jié)

3、高中化學知識點總結(jié)常見的物質(zhì)顏色

4、高中有機化學知識點總結(jié)

5、高中化學知識點歸納與總結(jié)

高中化學知識總結(jié)開頭怎么寫

精選開頭寫法示例:

1、高中有機化學知識點總結(jié)1.有機化合物的組成與結(jié)構(gòu):⑴能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式。

2、高中化學知識點的超全總結(jié)一、基本概念與基本理論1、原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的;但氕的原子核中無中子。

3、1.鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。2.fe2+——淺綠色3.fe3o4——黑色晶體4.fe(oh)2——白色沉淀

4、高考中經(jīng)常用到的化學規(guī)律1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍

5、高中化學知識點總結(jié)常見的物質(zhì)顏色具體的物質(zhì)顏色歸納:無色物質(zhì)純凈水,各種常見的稀酸、稀堿溶液,o2,還應特殊掌握so3是無色固體等。

高中化學知識總結(jié)正文怎么寫

高中化學知識總結(jié)范文1

⑷了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的`級成和結(jié)構(gòu)特點以及它們的相互聯(lián)系。

⑸了解加成反應、取代反應和消去反應。

⑹結(jié)合實際了解某些有機化合物對健康可能產(chǎn)生影響,關注有機化合物的安全使用問題。

糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)

⑴了解糖類的組成和性質(zhì)特點,能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應用。

⑵了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì),氨基酸與人體健康的關系。

⑶了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

⑷了解化學科學在生命科學發(fā)展中所起的重要作用。

合成高分子化合物

⑴了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點,能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。

⑵了解加聚反應和縮聚反應的特點。

⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用。

⑷了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)量方面的貢獻。

依據(jù)反應條件:

⑴能與naoh反應的有:①鹵代烴水解;②酯水解;③鹵代烴醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸鈉與naoh制甲烷

⑵濃h2so4條件:①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反應

⑶稀h2so4條件:①酯水解;②糖類水解;③蛋白質(zhì)水解

⑷ni,加熱:適用于所有加氫的加成反應

⑸fe:苯環(huán)的鹵代

⑹光照:烷烴光鹵代

⑺醇、鹵代烴消去的結(jié)構(gòu)條件:β-c上有氫

⑻醇氧化的結(jié)構(gòu)條件:α-c上有氫

依據(jù)反應現(xiàn)象

⑴水或溴的ccl4溶液褪色:c═c或c≡c;

⑵fecl3溶液顯紫色:酚;

⑶石蕊試液顯紅色:羧酸;

⑷na反應產(chǎn)生h2:含羥基化合物(醇、酚或羧酸);

⑸na2co3或nahco3溶液反應產(chǎn)生co2:羧酸;

⑹na2co3溶液反應但無co2氣體放出:酚;

⑺naoh溶液反應:酚、羧酸、酯或鹵代烴;

⑻生銀鏡反應或與新制的cu(oh)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀:醛;

⑼常溫下能溶解cu(oh)2:羧酸;

⑽能氧化成羧酸的醇:含“─ch2oh”的結(jié)構(gòu)(能氧化的醇,羥基相“連”的碳原子上含有氫原子;能發(fā)生消去反應的醇,羥基相“鄰”的碳原子上含有氫原子);

高中化學知識總結(jié)范文2

11.cu2+——藍色

12.cuo——黑色

13.cu2o——紅色

14.cuso4(無水)—白色

15.cuso4·5h2o——藍色

16.cu(oh)2——藍色

17.fes——黑色固體

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮狀沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

21.cl2、氯水——黃綠色

22.f2——淡黃綠色氣體

23.br2——深紅棕色液體

24.i2——紫黑色固體

25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

26.ccl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶

27.na2o2—淡黃色固體

28.s—黃色固體

29.agbr—淺黃色沉淀

30.agi—黃色沉淀

31.so2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體

32.so3—無色固體(沸點44.8度)

33.品紅溶液——紅色

34.氫氟酸:hf——腐蝕玻璃

35.n2o4、no——無色氣體

36.no2——紅棕色氣體

高中化學知識總結(jié)范文3

27、強氧化性酸(濃h2so4、濃hno3)mdash;般能氧化活潑金屬;但鐵、鋁在冷的濃h2so4或濃hno3中鈍化。

28、酸與酸一般不發(fā)生反應;但濃h2so4、h2so3能把h2s氧化:h2s+h2so4(濃)=so2+s|+2h2o,2h2s+h2so3=3s+3h2o。

29、堿與堿一般不發(fā)生反應;但兩性al(oh)3能與naoh反應,氨水能與cu(oh)2發(fā)生反應。

30、酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應;但下列反應能發(fā)生:sio2+4hf=sif4個+2h2o,2h2s+so2=3s+2h2o。

31、酸與堿一般發(fā)生中和反應生成鹽和水;但下列例外:3h2s+2fe(oh)3=2fes+s+6h2o,3fe(oh)2+10hno3=3fe(no3)3+no個+8h2o。

32、按金屬活動性順序表,排在前面的金屬單質(zhì)一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出來;但na、k等先與水反應,后與鹽反應。

33、金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應;但下列例外:2fecl3+fe=3fecl22fecl3+cu=2fecl2+cucl2

34、金屬與堿溶液一般不反應;但ai、zn均與naoh溶液反應。

35、鹽與鹽溶液反應一般生成兩種新鹽;但兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液,反應的離子方程式為:2al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s

36、鹽與堿反應一般生成新鹽和新堿;但下列例外:nahso4+naohmdash;na2so4+h2o,nahco3+naoh==na2co3+h2och3coona+naoh=na2co3+ch4

37、鹽與酸反應一般生成新鹽和新酸;但下列例外:2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o

38、第va、via、via的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性;但h2o呈中性,nh3的水溶液呈弱堿性。

39、元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始;但第一周期從非金屬氫元素開始。

40、原子的電子層數(shù)越多,原子半徑一般越大;但ligt;al、mggt;ca、ragt;ba等例外。

41、隨著原子序數(shù)的遞增,元素的相對原子質(zhì)量一般逐漸增大;但氬的相對原子質(zhì)量大于鉀,碲大于碘等例外。

42、離子晶體中一般含有金屬元素;但nh4cl、nh4no3等無金屬元素。

43、離子晶體的熔點一般低于原子晶體;但mgo熔點(2800℃)髙于sio2熔點(1600℃。

44、物質(zhì)中一般有陽離子就必有陰離子;但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子,其陰離子部分由自由電子所代替。

45、構(gòu)成分子晶體的分子一般都有共價鍵;但稀有氣體的分子中沒有共價鍵,是單原子分子。

46、非金屬氧化物在固態(tài)時一般為分子晶體;但sio2為原子晶體。

47、單質(zhì)分子一般是非極性分子;但o3是極性分子。

48、活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物;但al與cl2化合形成的alcl3屬共價化合物。

49、形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子(或2電子)結(jié)構(gòu);但有些分子不滿足8電子結(jié)構(gòu)卻能穩(wěn)定存在,如bf3

50、正四面體分子中的鍵角一般是109deg;28#39;;但白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),其鍵角為60deg;。

51、凡涉及到ldquo;反應rdquo;,一般就發(fā)生化學反應;但焰色反應卻屬于物理變化。

52、對反應前后體積改變的可逆反應,如2n2+3h2=2nh3,在固定容積的密閉容器中一定條件下達成化學平衡時,當其它條件不變時,增加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動;但充人ldquo;惰性氣體rdquo;,密閉容器中的壓強增大,然而平衡并不發(fā)生移動。

元素及化合物

鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應,但f2卻能與_e、kr等稀有氣體反應生成對應的氟化物,如krf2、_ef2、_ef4、_ef6等。

常見的鹵素與水反應化學方程式一般為:_2+h2o=h_+h_o但f2與水反應化學方程式為:2f2+2h2o=4hf+o2

鹵素與強堿溶液反應化學方程式一般為:_2+2oh—=_—+_o—+h2o;但f2與強堿溶液反應時先與水反應,生成的hf再與堿反應。

ag_有感光性,見光一般分解;但agf穩(wěn)定,見光也不分解。

ag_mdash;般不溶于水也不溶于稀hno3;但agf可溶于水。

ca_2一般可溶于水;但caf2難溶于水。

鹵素在化合物中既可顯負價,又可顯正價;但氟元素在化合物中只能顯負價。

鹵素的無氧酸(氫鹵酸)一般是強酸;但氫氟酸是一種弱酸。

氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應;但氫氟酸能與硅或二氧化硅反應。

鹵素單質(zhì)與鐵反應一般生成fe_3;但i2單質(zhì)與鐵反應生成物為fei2。

11、組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而升髙;但nh3、h2o、hf的熔、沸點反常升髙。

12、堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大;但鉀的密度卻反而比鈉小。

13、堿金屬與足量氧氣反應,一般都能生成過氧化物或超氧化物;但li與o2反應時,只能生成li2。

14、制取活潑金屬(如k、ca、na等)時,一般是電解其熔融鹽;但鋁卻是將al2o3熔化在冰晶石中進行電解。

15、金屬硫化物中,硫元素的化合價一般為—2價;但fes2中硫元素的化合價為—1價。

16、碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4價;但硅卻只有+4價。

17、po43—離子的.鑒定,一般可用試劑agno3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,再加稀hno3溶液沉淀消失的方法進行;但磷酸中的po43—離子不能用上述方法鑒定。

18、非金屬單質(zhì)一般不導電;但石墨、碲卻能導電。

19、金屬在常溫下一般為固體;但hg卻是液體。

20、非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài);但溴為液態(tài)。

21、非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應一般不生成氫氣;但硅卻不然。

22、鋇鹽(如baco3、bacl2等)一般都是極毒的;但baso4卻無毒,因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋇餐。

23、銅鹽溶液一般為藍色;但氣化銅濃溶液常為綠色。

24、酸式鹽一般可溶于水;但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外,幾乎都不溶于水。

25、氫元素在化合物中一般顯+1價;但在金屬氫化物中顯—1價,如nah、cah2。

有機化學

有機物一般含有碳、氫元素;但ccl4組成中不含氫。

有機物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。

鹵代烴水解得到的有機產(chǎn)物一般是醇類;但氣苯水解得到苯酚。

鹵代烴一般為液態(tài),不溶于水;但一元氣代烷通常為氣體。

醇類催化氧化一般生成醛(或酮),繼續(xù)氧化生成酸;但r3coh不能催化氧化成醛或酸。

能稱ldquo;某酸rdquo;的化合物一般是酸類;但苯酚俗稱石炭酸,并不屬于酸類,而是酚類。

分子組成相差一個或幾個ldquo;—ch2—rdquo;原子團的物質(zhì)一般是同系物,但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差ldquo;一并不是同系物。

能發(fā)生銀鏡反應的有機物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應。

能發(fā)生銀鏡反應的有機物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基,能發(fā)生銀鏡反應。

酸與醇間的反應一般屬酯化反應;但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。

11、酯化反應一般發(fā)生在酸與醇之間;但纖維素與濃hno3也能發(fā)生酯化反應。

12、酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應原理制得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(ch3co)2o或乙酰氣ch3coc1與苯酚發(fā)生取代反應而得到。

13、有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。

14、蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級烷烴(含c20~c30)的混合物。

15、同分異構(gòu)體一般能用同一化學式表示;但表示的并不都是同分異構(gòu)體,如淀粉與纖維素。

16、絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā),其成分都是蛋白質(zhì);但人造絲的成分是纖維素,人造毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。

17、玻璃一般是指硅酸鹽;但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。

化學實驗

精密測量儀器刻度一般不是在上(如滴定管)就是在下(如量筒);但溫度計的刻度在中間偏下。

啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體(如h2、h2s、co2等);但制c2h2不能用啟普發(fā)生器。

制取cl2、hcl、no等氣體時,一般采用固mdash;固、固一液、液一液發(fā)生裝置制??;但制溴和硝酸時,應采用曲頸甑。

固體的切割一般應放在桌面上進行;但白磷的切割要在水中進行。

試劑瓶中藥品取出后,一般不允許放回試劑瓶;但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應放回原瓶。

實驗過程中的各種廢液及廢物均應放人指定的廢液缸或集中處理;但實驗中不小心灑落的汞盡可能收集起來或撒上硫粉,消除其毒性。

膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關容器內(nèi)壁;但制fe(0h)2白色沉淀時,滴管伸入試管內(nèi)。

用水吸收易溶于水的氣體時,應將導管靠近液面或接一倒扣漏斗,難溶氣態(tài)物質(zhì)的吸收,可把將導管插人水中;但在制乙酸乙酯時,導管在靠近飽和na2co3溶液的液面,而不能插人其中。

在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一般先腐蝕;但鋁鐵合金,因鋁表面有氧化膜的保護作用而鐵先腐蝕。

高中化學知識總結(jié)范文4

例:電解kcl溶液:2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平:2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh

將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法

(1)按電子得失寫出二個半反應式;

(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例:蓄電池內(nèi)的反應為:pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應

pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4

分析:在酸性環(huán)境中,補滿其它原子。應為

負極:pb + so42--2e- = pbso4

正極:pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o

注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn),為

陰極:pbso4 +2e- =pb + so42-

陽極:pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-

在解計算題中常用到的恒等

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,

用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應:電子守恒用得多)

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小。

晶體的熔點

原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有:si、sic 、sio2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石 sic si (因為原子半徑:si c o)。

分子晶體的熔、沸點:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電

一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性

mno4- cl2 br2fe3+ i2 s=4(+4價的s)

例:i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì):h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

16、離子是否共存

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

(3)是否發(fā)生氧化還原反應;

(4)是否生成絡離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中:含量最多的金屬元素是al,含量最多的非金屬元素是o,hclo4(高氯酸)是最強的酸

18、熔點最低的金屬是hg (-38.9℃),;熔點最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-

21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應的有

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同cu(oh)2反應) 計算時的關系式一般為:-cho ——2ag

注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:hcho ——4ag↓+ h2co3

反應式為:hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o

26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體

液溶膠:fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體:so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。

28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。

31、生鐵的含c量在:2%~4.3% 鋼的含c量在:0.03%~2% 。粗鹽:是nacl中含有mgcl2和cacl2,因為mgcl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

高中化學知識總結(jié)范文5

淺紅色:ph在8—10時酚酞溶液。

粉紅色:氦氣燈光。小部分在空氣中氧化后的苯酚。

深棕紅色:液溴。

紅棕色:no2氣體,紅磷單質(zhì),fe2o3粉末,溴水,fe(oh)3及膠體。

紫紅色:鋰的焰色。

洋紅色:sr的焰色。

磚紅色:ca的焰色。

黑色物質(zhì)

黑色:fe3o4、 feo、 fes、cus、cu2s 、ag2s 、ag2o、 ag 的.細小顆粒、cuo、mno2、活性炭等。

紫黑色:單質(zhì)i2。

灰黑色:木炭。

灰色物質(zhì)

灰色:se、as、單質(zhì)及fe3c等。

淺灰色:焦炭。

深灰色:石墨。

綠色物質(zhì)

綠色:cu的焰色,cucl2的濃溶液,堿式碳酸銅等。

淺綠色:feso4溶液等。

黃綠色:cl2單質(zhì),ba的焰色;氯水(淡黃綠色)。

紫色物質(zhì)

紫色:rb的焰色,kmno4溶液,ph在5—8時的石蕊溶液,苯酚溶液中滴加fecl3溶液等。

淺紫色:k的焰色,(透過鈷玻璃看)水合fe3+等。

紫藍色:氬氣燈光。

黃色物質(zhì)

黃色:na的焰色,ag3po4,agi,fes2、溴水(黃色→橙色)、ph在4.4—14時的甲基橙溶液、某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸等。

淺(淡)黃色:硫磺,na2o2固體、agbr, pcl5、tnt、濃硝酸(混有no2)、濃鹽酸(混有fe3+)、硝基苯(溶有no2)等。

棕黃色:六水合fecl3、碘水(深黃→褐色)。

灰黃色:mg3n2。

藍色物質(zhì)

藍色:ph在8—14時的石蕊溶液,cu(oh)2,i2遇淀粉溶液,鈷玻璃等。

淺藍色:一氧化碳、乙醇燃燒色,硫磺在空氣中燃燒色。

深藍色:〔cu(nh3)4〕2+(銅氨絡離子)

藍紫色:硫在o2中燃燒,明亮的焰色。

褐色物質(zhì)

褐色:溴苯中溶解了溴。

黑褐色:煤焦油。

棕色物質(zhì)

高中化學知識總結(jié)結(jié)尾怎么寫

精選結(jié)尾寫法示例:

1、7、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一般先腐蝕;但鋁鐵合金,因鋁表面有氧化膜的保護作用而鐵先腐蝕。 8、中性干燥劑一般都可以用來干燥酸性、堿性、中性等各種氣體;但干燥氨氣不能選用無水cacl2。

2、棕色物質(zhì)cu在cl2中燃燒時產(chǎn)生的煙、固體fecl3。橙色物質(zhì)ph在3.1—4.1時的甲基橙溶液等。

3、⑽能氧化成羧酸的醇:含“─ch2oh”的結(jié)構(gòu)(能氧化的醇,羥基相“連”的碳原子上含有氫原子;能發(fā)生消去反應的醇,羥基相“鄰”的碳原子上含有氫原子);⑾水解:酯、鹵代烴、二糖和多糖、酰胺和蛋白質(zhì);⑿既能氧化成羧酸又能還原成醇:醛;

4、36.no2——紅棕色氣體37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體38.kmno4——紫色39.mno4--——紫色

5、31、生鐵的含c量在:2%~4.3% 鋼的含c量在:0.03%~2% 。粗鹽:是nacl中含有mgcl2和cacl2,因為mgcl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

高中化學知識總結(jié)怎么寫

高中化學知識點的超全總結(jié)一、基本概念與基本理論1、原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的;但氕的原子核中無中子。2、原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子;但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2,都不是金屬元素。3、質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒;但ne與hf例外。4、離子核外一般都有電子;但氫離子(h+)的核外沒有電子。5、氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的;但稀有氣體為單原子,臭氧為三原子組成。6、由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì),是純凈物;但o2與o3,白磷與紅磷它們是混合物。7、由兩種
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